Question

3．100mLMgCl₂溶液中有Mg²⁺0.1mol，对该溶液的说法不正确的是（　　）

• A． 该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
• B． 配置该溶液需用MgCl₂9.5g
• C． 该溶液与200mL1mol•L^-1NaCl溶液的Cl^-的物质的量浓度相同
• D． 取10mL该溶液再稀至100mL，所得溶液的Cl^-的物质的量为0.02mol

Answer 1

分析 A．根据镁守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.1mol，利用c=$\frac{n}{V}$解答；
B．根据镁守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.1mol，利用m=nM解答；
C．同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关；
D．稀释前后溶质的物质的量不变．

解答 解：A．由镁守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.1mol，物质的量浓度为c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol•L^-1，故A正确；
B．由镁守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.1mol，m=0.1mol×95g/mol=9.5g，故B正确；
C．溶液的物质的量浓度为c（MgCl₂）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol•L^-1，Cl^-的物质的量浓度c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2mol•L^-1；200mL1mol•L^-1NaCl溶液的Cl^-的物质的量浓度c（Cl^-）=c（NaCl）=1mol•L^-1，故C错误；
D．取10mL该溶液，溶液中含有n（MgCl₂）=0.01mol，Cl^-的物质的量为0.02mol，再稀至100mL，所得溶液的Cl^-的物质的量为0.02mol，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．