Question

12．下图是应用电化学方法检测空气中SO₂的原理示意图，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 该装置工作时能将化学能转化为电能，并有H₂SO₄生成
• B． 电极b表面O₂发生还原反应，电极b附近溶液的pH升高
• C． 气体样品从电极a区域通入，样品中的SO₂在电极a表面得到电子
• D． 电极a表面发生的电极反应时为SO₂+2H₂O-2e^-=${SO}_{4}^{2-}$+4H⁺

Answer 1

分析 由图可知总反应是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，没有外接电源，是原电池装置，电极a是电子流出的一极，则a作负极，b作正极；二氧化硫通入负极a，失去电子发生氧化反应生成SO₄^2-，电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺；氧气通入正极b，得电子结合氢离子生成水，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，据此分析解答．

解答 解：A．该装置没有外接电源，是原电池装置，工作时能将化学能转化为电能，总反应是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，故A正确；
B．电极b上是氧气得电子发生还原反应，电解质溶液为49%的硫酸，则电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，氢离子被消耗，pH值升高，故B正确；
C．电极a是电子流出的一极，则a作负极，二氧化硫通入负极a，失去电子发生氧化反应生成SO₄^2-，故C错误；
D．电极a上是二氧化硫失去电子被氧化成SO₄^2-，电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理的应用，注意把握电路中电子的移动方向，明确电极方程式的书写方法是解决本题的关键，题目难度中等．