题目内容
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | |
| B． | 已知电离常数H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
| C． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
分析 A．氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的物质的量之比应该为1：2；
B．酸性HClO＞HCO3-，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；
C．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
D．二者物质的量相等时恰好反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水．
解答 解：A．FeI2溶液中通入过量Cl2，反应生成氯化铁和碘单质，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；
B．已知电离常数H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，反应生成一水合氨、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O+CO32-，故C错误；
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | c（NaHCO3）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、C6H5O-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32- | |
| C． | 含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63? | |
| D． | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2? |
12．下图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 该装置工作时能将化学能转化为电能，并有H2SO4生成 | |
| B． | 电极b表面O2发生还原反应，电极b附近溶液的pH升高 | |
| C． | 气体样品从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子 | |
| D． | 电极a表面发生的电极反应时为SO2+2H2O-2e-=${SO}_{4}^{2-}$+4H+ |
5．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式．设计了如下实验．他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．现有12.6g三聚氰胺晶体按图所示实验装置反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）．
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）C装置能不能与D装置互换？不能，（填“能”或“不能”），理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败
（3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为②③①（填序号）．
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中液面
（4）测定数据如表：
经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为CN2H2．
②三聚氰胺的分子式为C3N6H6．
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
（5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H-C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为
．
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）C装置能不能与D装置互换？不能，（填“能”或“不能”），理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败
（3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为②③①（填序号）．
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中液面
（4）测定数据如表：
| 仪器 | C | D |
| 实验前 | 101.0g | 56.0g |
| 试验后 | 106.4g | 69.2g |
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为CN2H2．
②三聚氰胺的分子式为C3N6H6．
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
（5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H-C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为
． 
，其核磁共振氢谱中有2个信号（参见图1）．