下列溶液中导电性最强的是 A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C．0.5L 0.1mol/L盐酸 D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中导电性最强的是

A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C．0.5L 0.1mol/L盐酸 D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液

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将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为

0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L

有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

在某温度时，A+B2C反应达到平衡。

（1）如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为____态，C为_ __态。

（2）如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是______热反应。

下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．减小体积 B．加大X的投入量

C．减压 D．升高温度

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是

A．平均反应速度：乙＞甲 B．平衡时C的物质的量甲＞乙

C．平衡时C的转化率：乙＜甲 D．平衡时A的物质的量甲＞乙

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） △H＞0

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度 B．再加入2n mol H2

C．再加入nmol CO和nmol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是

A．CaCO3 = Ca2++CO32— B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3— D．NH3·H2ONH4++OH—

溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）

A．NO3－ B．SO32－ C．Cl－ D．NH4＋

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