题目内容
12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应．又知E溶液是无色的，D溶液是黄色的，请回答：
（1）A是Fe、B是Cl2、C是H2
（2）写出反应①、③、④的化学方程式
①：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
③：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
④：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
分析 单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2，C为单质气体，B与C反应生成E，E溶液是无色的，则C为H2，E为HCl，A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，且A与氯气可以直接生成D，可推知A为Fe，根据转化关系可知，F为FeCl2，D为FeCl3，结合物质的相关性质解答该题．
解答 解：（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，
故答案为：Fe；Cl2，H2；
（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，
反应③为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握B为氯气及图在转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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4．
分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如图．下列说法中不正确的是（ ）
分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如图．下列说法中不正确的是（ ）| A． | Y代表盐酸与镁条的反应 | B． | a点时反应Y消耗镁条的量少 | ||
| C． | b点表示此时两溶液pH相等 | D． | c点表示此时反应结束 |
3．工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下．
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装热交换器（填“设备I”的名称）．
（3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为91.7%（精确到0.1）．
（4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3%的硫酸从上方喷淋．而不使用水的理由是防止形成酸雾．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
（5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O．
（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（填标号）．
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装热交换器（填“设备I”的名称）．
（3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为91.7%（精确到0.1）．
| 截面位置 含量 过程气体流 | 1（接触室人口处） | 2 | 3 | 4 |
| O2物质的量的百分含量 | 11.0% | 10.10% | 8.48% | 8.48% |
| SO2物质的量的百分含量 | 6.00% | 4.04% | 0.51% | 0.51% |
| SO3物质的量的百分含量 | 1.00% | 3.03% | 6.68% | 6.68% |
| N2物质的量的百分含量 | 81.00% | 81.83% | 83.31% | 83.31% |
（5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O．
（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（填标号）．
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．
7．某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（ ）
| A． | 136 | B． | 50 | C． | 86 | D． | 222 |
17．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| C． | 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O | |
| D． | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O+2OH-═2AlO2-+H2O |
2．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
（1）固体I中主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，捕获剂所捕获的气体主要是CO．
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是过量空气会将NO氧化成NO3-，无法与NH4+发生反应．
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
（1）固体I中主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，捕获剂所捕获的气体主要是CO．
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是过量空气会将NO氧化成NO3-，无法与NH4+发生反应．
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．