题目内容
【题目】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号）
A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B.滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断达到滴定终点的现象是：___。
（5）以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积（mL） | NaOH溶液的读数（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.28 |
2 | 20.00 | 0.00 | 18.24 |
通过计算可得，该盐酸浓度为：___mol·L-1（计算结果保留2位小数）。
【答案】① 偏大 乙 碱式滴定管 BC 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色（或红色），且半分钟内不恢复原来的颜色 0.18
【解析】
（1）滴定管用蒸馏水洗完后，必须润洗，不润洗滴定管，会使标准液的浓度减小；
（2）依据氢氧化钠为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管，结合滴定管形状判断解答；
（3）分析操作对标准液体积的影响，依据c（待测）=
进行误差分析；
（4）滴定到溶液有无色变成浅红色时，且半分钟之内不再改变，到达滴定终点；
（5）求出1、2组平均消耗V（NaOH），再计算出盐酸的浓度。
（1）滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；不润洗，标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，
故答案为：①； 偏大；
（2）氢氧化钠为强碱，具有碱性，能与酸式滴定管玻璃活塞反应，应该用碱式滴定管，图甲为酸式滴定管，图乙为碱式滴定管，
故答案为：乙；碱式滴定管；
（3）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响待测液的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，不影响滴定结果，故A不选；
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，消耗的标准液增大，依据c（待测）=
可知，滴定结果偏高，故B选；
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗，增大待测液的物质的量，消耗标准液体积偏大，测定结果判断，故C选；
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外，待测液体积偏小，消耗的标准液减少，滴定结果偏低，故D不选；
故选：BC；
（4）滴定前溶液为无色，达到滴定终点时，锥形瓶中的溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再变化；
故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色（或红色），且半分钟内不恢复原来的颜色 ；
（5）两次滴定消耗的体积为：18.28mL，18.24mL，消耗标准液平均体积为：18.26mL，
该盐酸的物质的量浓度为：
=0.18mol/L，
故答案为：0.18；
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【题目】氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）
已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。
回答下列问题：
（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。
（2）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。
（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是______________。
（4）定性分析产物
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
取少量产品于试管中， 加适量蒸馏水 | 试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生 | 反应的化学方程式为______________________ |
弃去上层淸液， 加入足量稀盐酸 | 观察到固体全部溶解， 且有气泡冒出 | 气泡冒出的原因为________________ |
【题目】根据要求回答下列有关问题。
（1）甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___。
（2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) H=－28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=__，温度升高后，K值__（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始态mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡时CO 的转化率为___。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是__（填字母）。
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
