题目内容
下列物质的化学键类型、晶体类型与空间构型均相同的是（ ）
| A、NaCl AlCl3 |
| B、CO2 SiO2 |
| C、BF3 SO3 |
| D、CaF2 BeCl2 |
考点：化学键,判断简单分子或离子的构型
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属所以之间易形成共价键，金属晶体中存在金属键；
根据晶体构成微粒确定晶体类型，含有阴阳离子的晶体为离子晶体，含有分子的晶体为分子晶体，含有原子的晶体为原子晶体，含有金属阳离子和自由电子的晶体为金属晶体；
根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型．
根据晶体构成微粒确定晶体类型，含有阴阳离子的晶体为离子晶体，含有分子的晶体为分子晶体，含有原子的晶体为原子晶体，含有金属阳离子和自由电子的晶体为金属晶体；
根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型．
解答：
解：A．NaCl中只存在离子键、AlCl3中只存在共价键，前者为离子晶体、后者为分子晶体，故A错误；
B．CO2、SiO2都只含共价键，但前者是分子晶体、后者是原子晶体，前者是直线型结构，后者是空间网状晶体，故B错误；
C．BF3、SO3都只含共价键，且二者都是由分子构成的，为分子晶体，二者分子中价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以都是平面三角形结构，故C正确；
D．CaF2只含离子键为离子晶体，BeCl2中含有共价键为分子晶体，氯化铍是直线型分子，故D错误；
故选C．
B．CO2、SiO2都只含共价键，但前者是分子晶体、后者是原子晶体，前者是直线型结构，后者是空间网状晶体，故B错误；
C．BF3、SO3都只含共价键，且二者都是由分子构成的，为分子晶体，二者分子中价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以都是平面三角形结构，故C正确；
D．CaF2只含离子键为离子晶体，BeCl2中含有共价键为分子晶体，氯化铍是直线型分子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学键、晶体类型、分子空间构型，明确物质构成微粒及微粒间作用力是解本题关键，难点是分子空间构型的判断，会计算价层电子对个数，题目难度不大．
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