Question

已知反应：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）该反应中被氧化的NH₃和参加反应的NH₃的物质的量之比为

 

（2）若有21.3gCl₂参加反应，则参加反应的氨与被氧化的氨的物质的量各为多少？
（可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 N 14 H 1 ）

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有

1

4

的起还原剂作用，

3

4

的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应；
（2）反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等；
由方程式可知，当8molNH₃参加反应时，有2molNH₃被氧化，根据方程式计算．

解答： 解：（1）在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，
根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有

1

4

的起还原剂作用，被氧化，

3

4

的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．
被氧化的NH₃和参加反应的NH₃的物质的量之比为2：8=1：4，
故答案为：1：4；
（2）n（Cl₂）=

21.3g

71g/mol

=0.3mol，
8 NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂～被氧化NH₃，
8     3                      2      
x     0.3mol                 y
x=0.8mol
y=0.2mol
答：若有21.3gCl₂参加反应，则参加反应的氨与被氧化的氨的物质的量各为0.8mol、0.2mol．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念来分析解答，注意（2）结合方程式计算，注意只有部分氨气作还原剂，为易错点．