Question

10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，准确称取14.8gCa（OH）₂，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）₂溶液
• B． 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体
• C． 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯
• D． NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热

Answer 1

分析 A．氢氧化钙是微溶物；
B．溴水与四氯化碳比例应为溴水较多；
C．从海带中提取单质碘，灼烧、溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可；
D．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干．

解答 解：A．氢氧化钙是微溶物，不能得到2mol/L的氢氧化钙溶液，故A错误；
B．溴的萃取实验中，溴水体积较大，四氯化碳体积较小，故B错误；
C．从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为灼烧-浸泡-过滤-氧化-萃取-分液-粗碘提纯，故C错误；
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及蒸发操作、碘的制取、溶液配制等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意操作规范性及基本操作方法，题目难度不大．