Question

实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据n=

V

Vm

计算二氧化碳的物质的量，根据碳原子守恒计算n（CaCO₃），再根据m=nM计算碳酸钙的质量，结合碳酸钙质量分数计算石灰石的质量；
（2）根据钙原子守恒计算氯化钙的物质的量．

解答： 解：（1）n（CO₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，根据碳原子守恒：n（CaCO₃）=n（CO₂）=0.5mol，碳酸钙的质量m=0.5mol×100g/mol=50g，故需要含碳酸钙90%的石灰石的质量=

50g

90%

=55.56g，
答：需要含碳酸钙90%的石灰石的质量是55.56g；
（2）根据钙原子守恒得n（CaCl₂）=n（CaCO₃）=0.5mol，
答：生成氯化钙的物质的量为0.5mol．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意根据原子守恒进行计算更简便，题目难度不大．