Question

2．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　）

• A． K＞Na＞Li
• B． Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• D． S^2-＞Cl^-＞F^-

Answer 1

分析 A．同主族自上而下原子半径增大；
B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；
C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，电子层数相等，质子数越多半径越小．

解答 解：A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A正确；
B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C错误；
D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，电子层数相等，质子数越多半径越小，故半径S^2-＞Cl^-＞F^-，故D正确；
故选C．

点评 本题考查微粒半径大小比较，难度中等，关键清楚微粒半径大小比较的规律．