题目内容
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 氧化钠与盐酸：O2-+2H+═H2O | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与稀硫酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑ |
分析 A．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
B．氧化物应保留化学式；
C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；
D．二者反应生成碳酸钠和水．
解答 解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．氧化钠与盐酸，离子方程式：Na2O+2H+═H2O+2Na+，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸，离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．
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4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是（ ）
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| C． | Na+、Fe3+、SO42-、CO32- | D． | Mg2+、NH4+、Cl-、OH- |
2．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ）
| A． | K＞Na＞Li | B． | Na+＞Mg2+＞Al3+ | C． | Mg2+＞Na+＞F- | D． | S2-＞Cl-＞F- |
氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
19．已知有如图转化关系：
则反应①、②、③的反应类型分别为（ ）
则反应①、②、③的反应类型分别为（ ）
| A． | 取代、加成、取代 | B． | 还原、消去、加成 | C． | 氧化、加成、消去 | D． | 氧化、取代、取代 |
3．氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系．电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是（ ）
| A． | 碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 | B． | 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 | ||
| C． | 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 | D． | 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 |
11．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠（Na2S2O3）做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag（S2O3）23-．该有关过程的离子方程式不合理的是（ ）
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| B． | Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH- | |
| C． | Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br- | |
| D． | 定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O |