题目内容

7．与17gNH3所含的原子数相等的CO是（　　）
A．1mol COB．56 kgCO
C．1.204×1023个CO分子D．2 molCO

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气的物质的量，结合氨气与CO含有原子数目相等计算CO的物质的量，根据m=nM计算CO质量、根据N=nNA计算CO分子数目，由此解答．

解答 解：17gNH3的物质的量为$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有原子为1mol×4=4mol，与17gNH3所含的原子数相等的CO的物质的量为$\frac{4mol}{2}$=2mol，其质量为2mol×28g/mol=56g，CO分子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故ABC错误，D正确，
故选D．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心计算公式．

练习册系列答案
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17．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应
B将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀沉淀成分为BaSO3
C等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA为强酸
D将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2
A．AB．BC．CD．D
18．R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，X的原子结构示意图．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Al＞Cl2（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4-的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4-的离子产生，其电离方程式为Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Z的红褐色氢氧化物、NaOH与Y单质在一定条件下反应，可以制得一种重要的净水剂Na2ZO4，该反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
15．A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0.01mol A在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4．求A的分子式．
2．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　）
A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Na+＞F-D．S2-＞Cl-＞F-
12．在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Na+、SO42-C．Mg2+、HCO3-、Cl-D．Ag+、Al3+、Cl-
19．已知有如图转化关系：

则反应①、②、③的反应类型分别为（　　）
A．取代、加成、取代B．还原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代
16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．20gD2O所含电子数为10NA
B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C．1molNa被氧化成Na2O2，失去电子数目为2NA
D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为2NA
4．下列仪器：①天平；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥试管，用于分离物质的是（　　）
A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．③④⑥

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