题目内容

10．下列微粒中：①13Al3+②  ③F-，④其核外电子数相同的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

分析 根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数，阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和．

解答 解：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；
②根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10；
③F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子；
④根据电子式知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；
故选：A．

点评 本题考原子结构示意图、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．2010年4月，我国青海玉树发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．
（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是BC．
A．分子的质量很小　　　　B．不同分子性质不同
C．分子不断运动       D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是把干燥的pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：取少量样品于试管中，加肥皂水振荡，若出现较多沉淀则为硬水，否则为软水．
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉等消毒剂，也可以通过蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10kg，配制的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解（稀释）．
1．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全．已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C（用盐酸符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为O＞N＞C，基态氮原子外围电子排布式为2s22p3．
（2）H2O2中的共价键类型为σ键（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为sp3；分子中4个原子不在（填“在”或“不在”）同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为H2O2分子与H2O分子间可形成氢键．
（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为CO2（或N2O）（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由N元素组成的阴离子是N3-．
18．R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，X的原子结构示意图．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Al＞Cl2（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4-的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4-的离子产生，其电离方程式为Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Z的红褐色氢氧化物、NaOH与Y单质在一定条件下反应，可以制得一种重要的净水剂Na2ZO4，该反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
5．现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2（标准状况）．
（1）求消耗得锌的质量为多少克？
（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g•mL-1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）
15．A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0.01mol A在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4．求A的分子式．
2．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　）
A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Na+＞F-D．S2-＞Cl-＞F-
19．已知有如图转化关系：

则反应①、②、③的反应类型分别为（　　）
A．取代、加成、取代B．还原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代
7．铁、铜是生活生产中常见的两种金属，其单质和化合物应用广泛．

（1）FeCl3具有净水作用，其原理是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）如图1所示原电池正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
（3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为锌，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处．若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为外加电源的阴极保护法．
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd（填正确选项的字母代号）．
a．电能全部转化为化学能       
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动      
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．电解前后，溶液中Cu2+的浓度不变
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．Fe（OH）3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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