题目内容

19．L、M、Q、R、T是短周期元素，如表是这些元素的原子半径及主要化合价信息：
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
请回答下列问题：
（1）上述元素中最活泼的金属元素是Mg（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是O．
（2）L、M、R、T的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（填离子符号）．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）上述元素形成的气态氢化物中最稳定的是H2O（填化学式）．
（5）L、M的单质在稀硫酸中用导线连接可形成原电池，其正极材料是Mg．

分析 短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al．

解答 解：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故金属性最强的为Mg，非金属性最强的为O，故答案为：Mg；O；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+，故答案为：S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，故碱性最强的是Mg（OH）2，具有两性的是Al（OH）3，故答案为：Mg（OH）2；Al（OH）3；
（4）非金属性越强，氢化物越稳定，上述元素形成的气态氢化物中最稳定的是H2O，故答案为：H2O；
（5）Mg、Al的单质在稀硫酸中用导线连接可形成原电池，本质是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，则Al为负极、Mg为正极，故答案为：Mg．

点评 本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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2．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　）
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3．氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系．电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是（　　）
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
7．铁、铜是生活生产中常见的两种金属，其单质和化合物应用广泛．

（1）FeCl3具有净水作用，其原理是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）如图1所示原电池正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
（3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为锌，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处．若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为外加电源的阴极保护法．
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd（填正确选项的字母代号）．
a．电能全部转化为化学能       
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动      
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．电解前后，溶液中Cu2+的浓度不变
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．Fe（OH）3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．
14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为H2，D元素的原子结构示意图为．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O2↑．
4．下列仪器：①天平；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥试管，用于分离物质的是（　　）
A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．③④⑥
11．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠（Na2S2O3）做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag（S2O3）23-．该有关过程的离子方程式不合理的是（　　）
A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3-
B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br-
D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
8．除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．

Ⅰ．NH3的制取
（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是浓氨水．
Ⅱ．模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（3）装置A中反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色，圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色，反应由慢变快（又逐渐变慢）．
（4）装置D中的液体可换成b（填序号）．
a．H2O          b．CCl4    c．饱和食盐水     d．浓硫酸
（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5N2+6H2O．
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置）．
9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

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