题目内容

8．实验室用锌粒与2mol/L的硫酸制取氢气，下列措施不能增大该反应速率的是（　　）
A．加水稀释B．适当增大硫酸浓度
C．加热D．用锌粉代替锌粒

分析 升高温度、增大浓度、构成原电池、增大接触面等，均可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：A．加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A选；
B．适当增大硫酸浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．加热，反应速率加快，故C不选；
D．用锌粉代替锌粒，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、接触面积等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如表：
氢氧化钠溶液体积/mL40.00mL
样品质量/g7.75015.5023.25
氨气质量/g1.8701.8701.700
请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．
19．用如图实验装置进行相应实验．装置正确且能达到实验目的是（　　）
A．用图l所示装置除去Cl2中的HCl杂质
B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
C．用图3所示装置实验室制取NH3
D．用图4所示装置检查装置气密性
16．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素经两步反应可合成青蒿琥酯．其路线如下图：

己知：
请回答下列问题．
（l）青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关青蒿素的叙述正确的是B．
A．青蒿素是芳香族含氧衍生物     B．．青蒿素具有强氧化性，可消毒杀菌
C．青蒿素属于酚类、酯类衍生物   D．1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
（2）反应①中，NaBH4的作用是B．
A．氧化剂　   B．还原剂　    C．催化刑　　D．溶剂
（3）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
A．酯化反应　B．水解反应　C．还原反应　D．加聚反应
（4）人工合成青蒿素的关键技术是以天然香草醛为原料，一种天然香草醛的结构简式为：，有关反应过程如下：

①步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
②写出下列物质的结构简式AB．
（5）写出以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图．（无机试剂任用，路线流程图示例如下：
3．下列物质中含有离子键的是（　　）
A．CO2B．NaClC．HClD．CH4
13．2015年12月23日，北京的空气质量拉响警报，全市污染指数超过400，达到重度污染，严重影响人们的身体健康．关于空气污染，越来越需要引起我们的重视．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D．家用汽车有利于人们出行，需要大力推广应用
19．请回答下列化学平衡的有关问题：
（1）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2．

①该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度降低，K增大（填“增大”或“减小”）．
②将容器d中的状态转变到容器c中的状态，可采取的措施有降温、增压．
③图2中，达到化学平衡状态的容器有cde．
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32-，则其负极的电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属．图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质
15．科学上规定，1.01×105Pa、25℃时，拆开1mol气态AB分子，使之变为1mol气态A原子和气态B原子，所需要吸收的能量，叫A-B键的“键能”．根据物质的结构与化学键的键能值，可以粗略判断化学反应过程的热效应，下面是一些常见化学键的键能值．
 化学键 H-Cl Cl-ClH-H  C-HC-Cl 
 
键能/（kJ•mol-1）		 431.4242.1  435.9413.0 338.9
（1）根据上表的数据，计算由Cl2（g）和H2（g）化合生成1molHCl（g）时所释放的能量．
（2）判断甲烷的氯代反应Cl2（g）+CH4（g）═CH3Cl（g）+HCl（g），是吸热反应还是放热反应？

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