短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大．X.W在同一主族.Z+与Y3-具有相同的电子层结构.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是( )A．粒子半径的大小顺序:r＞r(Z+)＞r(Y3-)B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z⁺与Y^3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z⁺）＞r（Y^3-）
	B．	X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
	C．	W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
	D．	工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质

分析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z⁺与Y^3-具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答该题．

解答解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z⁺与Y^3-具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，
A．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y^3-）＞r（Z⁺），故A错误；
B．非金属性Y＞X，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故B错误；
C．非金属性X＞W，W的气态简单氢化物的热稳定性比X的弱，故C错误；
D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质，为C与二氧化硅高温下反应生成Si和CO，故D正确；
故选D．

点评本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X为元素推断的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案

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7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下2.24L C1₂溶于水，发生反应转移的电子数一定为0.1N_A
	B．	1 mol的羟基（-OH）和l mol的OH^-所含电子数均为1N_A
	C．	常温常压下，1.6gCH₄中含有共价键总数为0.4N_A
	D．	室温下，1L 0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液中NH₄⁺离子数为0.1N_A

8．实验室用锌粒与2mol/L的硫酸制取氢气，下列措施不能增大该反应速率的是（　　）

	A．	加水稀释		B．	适当增大硫酸浓度
	C．	加热		D．	用锌粉代替锌粒

4．对如表实验现象或操作的解释或结论错误的是（　　）

编号	现象或操作	解释或结论
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂，蓝色褪去	SO₂具有漂白性
B	在0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深	盐类水解反应是吸热反应
C	向少量火柴头的浸泡溶液中滴加AgNO₃、HNO₃和NaNO₂混合溶液后，产生白色沉淀	火柴头里含有氯元素
D	蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处	此位置指示的是馏出物的沸点

9．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（　　）

	A．	面粉生产车间应严禁烟火
	B．	含Cl₂的尾气用碱溶液处理后再排放
	C．	天然气运输时应悬挂图所示的标志
	D．	金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

19．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol^-1，其余相关热化学方程式为：
3MnO₂（s）=Mn₃O₄（s）+O₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1
3Mn₃O₄（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al₂O₃（s）△H₂=b kJ•mol^-1
则3MnO₂（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）MnCO₃广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO₃可以制取MnO₂，反应方程式为：2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）．

①2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO₃的转化率．
（3）MnO₂常用作催化剂．MnO₂催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO₃^-，该反应的总反应方程式为HCHO+O₂=CO₂+H₂O．
（4）MnSO₄是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可以制得更好活性的MnO₂，电解时总反应的离子方程式为：Mn²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO₂+H₂↑+2H⁺，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

6．对下列各组实验所作的解释正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释
A	向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡	产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解	铝元素具有一定的非金属性
B	将Fe（NO₃）₂固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
C	向KBrO₃溶液中加入少量CCl₄，然后通入少量Cl₂，充分振荡，静置	下层呈橙色	氧化性：Cl₂＞Br₂
D	将充有NO₂的玻璃球放入热水中	红棕色加深	2NO₂?N₂O₄△H＞0

3．①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，
则（a） HCN 的电离常数K_a （用含ɑ的代数式表示）为（100a-1）×10^-7 mol•L^-1；
（b）下列关于该溶液的说法正确的是B．
A．此溶液有C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CN^-）
B．此溶液有C（Na⁺）=C（HCN）+C（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
②25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2 mol•L^-1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b=1.0×10^-12mol•L^-1，若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中将$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L0.lmol/L的澄清Ca(OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：

（1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）(写出计算过程）

（2）反应后的气体中CO2的物质的量可能为___________

（3）原混合气体中氮气的体积为__________。

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