下列物质中含有离子键的是( )A．CO2B．NaClC．HClD．CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列物质中含有离子键的是（　　）

A．

CO₂

B．

NaCl

C．

HCl

D．

CH₄

分析活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．

解答解：A．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；
C．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．甲烷分子中C-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确概念内涵及物质构成微粒是解本题关键，题目难度不大．

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13．如图装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

	A．	排水集气法收集NO		B．	实验室制取氨气
	C．	除去氯气中的氯化氢		D．	分离碘酒中的碘和酒精

14．继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：下列说法不正确的是（　　）

	A．	香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应
	B．	“甲→乙”发生了取代反应
	C．	甲中不同化学环境的羟基化学性质不同
	D．	香茅醛存在顺反异构现象

11．用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C₁₁H₁₈O₄）的一种路线如图：

已知信息：

回答下列问题：
（1）C的结构简式为CH₂=CH₂，G官能团的名称为羧基，
（2）②的反应类型为加成反应，③的反应类型为氧化反应．
（3）①的化学方程式为HOCH₂（CHOH）CH₂OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．④的化学方程式为

．
（4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是NaOH溶液，银氨溶液．
（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：

Ⅰ．含六元环Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备

的合成路线为

18．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答以下有关问题：
（1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行．请问有酒精进行润湿的目的是促进海带快速燃烧．
（2）步骤③操作方法的名称为过滤；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有烧杯．
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O；该步骤所用氧化剂还可以用氯水（或酸性高锰酸钾溶液等）替代．
（4）用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．
①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步骤操作的目的是保证漏斗中液体顺利流出．
（5）已知3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O．在进行第⑥步操作时，先在碘的CCl₄中加入适量40%NaOH溶液，至CCl₄层变为无色，分液．接下来的操作方法是在所得水溶液中加入过量的稀硫酸，过滤得碘单质．

8．实验室用锌粒与2mol/L的硫酸制取氢气，下列措施不能增大该反应速率的是（　　）

	A．	加水稀释		B．	适当增大硫酸浓度
	C．	加热		D．	用锌粉代替锌粒

15．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol C1₂通入足量NaOH溶液中，转移电子数为N_A
	B．	18g D₂O含有的中子数为10N_A
	C．	0.1mol/L的Na₂CO₃溶液含CO₃^2-数目为0.1N_A
	D．	已知白磷（P₄）分子结构为正四面体，则1mol P₄含共价键数为4N_A

9．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（　　）

	A．	面粉生产车间应严禁烟火
	B．	含Cl₂的尾气用碱溶液处理后再排放
	C．	天然气运输时应悬挂图所示的标志
	D．	金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

10．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO₂的平衡转化率如表所示．下列叙述不正确的是（　　）

容器		甲	乙	丙
起始量	n（SO₂）/mol	0.4	0.8	0.8
起始量	n（O₂）/mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率		80%	α₁	α₂

	A．	0～5min内，甲中SO₂的反应速率为0.032mol•L^-1•min^-1
	B．	T℃时，该反应的平衡常数K=400
	C．	平衡时，SO₂的转化率：α₁＜80%＜α₂
	D．	平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同