Question

7．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-离子数之比变为4：3：2，则通入Cl₂的分子数是原溶液中I^-离子个数的（　　）

• A． $\frac{1}{2}$
• B． $\frac{1}{3}$
• C． $\frac{1}{4}$
• D． $\frac{1}{5}$

Answer 1

分析 离子的还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反应中I^-有剩余，则Br^-没有被氧化，通入氯气只发生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，由反应可知，溶液中离子总物质的量不变，故溶液中Br^-离子物质的量不变，再利用赋值法，结合离子的物质的量的变化计算．

解答 解：离子的还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反应中I^-有剩余，则Br^-没有被氧化，通入氯气只发生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，设溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、4xmol，由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质的量分别为4xmol、3xmol、2xmol，则Cl^-的物质的量增加2xmol，I^-的物质的量减少2xmol，则通入氯气xmol，则通入Cl₂物质的量与原溶液中I^-物质的量之比为x：4x=1：4，即为1：4，
故选：C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意把握离子的还原性强弱，判断发生的反应是关键，在根据反应的离子方程式计算．