下列各项中表达正确的是( )A．CO2分子的结构式:O=C=OB．NaCl的电子式:C．N2的结构式:D．F的原子结构示意图: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	CO₂分子的结构式：O=C=O		B．	NaCl的电子式：
	C．	N₂的结构式：		D．	F的原子结构示意图：

分析 A、二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键；
B、氯化钠是离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法来写；
C、结构式是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；
D、F为9号元素，原子核中有9个质子，核外9个电子，分别位于3个电子层上，最外层电子有7个；

解答解：A、二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故A正确；
B、氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，故B错误；
C、N₂的结构式：N≡N，故C错误；
D、F为9号元素，原子核中有9个质子，核外9个电子，其原子结构示意图为：，故D错误．
故选A．

点评本题考查了结构式、离子化合物的电子式的书写和原子结构示意图，难度不大，注意基础的掌握．

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8．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①乙烷在空气中燃烧                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷与氯气在光照的条件下反应      ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥实验室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
⑨乙苯的制备：

（1）其中属于取代反应的是③⑦；属于氧化反应的是①④；属于加成反应的是②⑤⑨；属于消去反应的是⑥⑧；
（2）写出⑦和⑧的化学方程式：
⑦

9．实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验．
（1）他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生4Al+3O₂=2Al₂O₃（填化学方程式）反应．
（2）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有②．（填序号，可多步实验）
①稀硫酸 ②硫酸铝溶液 ③硫酸铜溶液 ④硫酸亚铁溶液
（3）将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu（填化学方程式）．充分反应后，溶液为无色，则容器内一定含有的固体有铜（填名称）．

6．将一定质量的Al₂O₃固体投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度1mol/L的NaOH溶液，当沉淀达到最大时，加入NaOH溶液的体积是（　　）

HNO₃是极其重要的化工原料．工业上制备HNO₃采用NH₃催化氧化法，将中间产生的NO₂在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．据此完成下列试题：
（1）假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH₄NO₃所需氨的体积（标准状况）为47762m³（四舍五入保留整数部分）．
（2）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
①设循环操作的次数为n，NO₂→HNO₃转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为a=1-（$\frac{1}{3}$）ⁿ．
②一定量的二氧化氮气体要经过3次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸．
（3）上述方法制备的HNO₃为稀HNO₃，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO₃．实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H₂、N₂、NO、NO₂，液相产物有Mg（NO₃）₂，NH₄NO₃和H₂O．生成这些产物的HNO₃浓度范围为：c（H₂）＜6.6mol/L、c（N₂）＜10mol/L、c（NH₄⁺）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO₂）＞0.1mol/L．各气相产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图所示．
①写出Mg与11mol/L的HNO₃反应的化学方程式Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②960 g Mg与1000L 4mol/L的HNO₃恰好完全反应，常温常压下收集到244 L气体，试通过计算写出反应方程式40Mg+100 HNO₃=5NO↑+3N₂↑+H₂↑+NO₂↑+4NH₄NO₃+40Mg（NO₃）₂+41H₂O．

3．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺、K⁺等8种离子中的某几种．取该溶液进行实验，得到如下现象：（　　）
①向溶液中滴加过量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断：该溶液中存在的离子组可能是．

Al³⁺、Mg²⁺、SO₃^2-

K⁺、CO₃^2-、I^-

Al³⁺、CO₃^2-、I^-

Na⁺、Br^-、CO₃^2-

10．下列分子的电子式书写正确的是（　　）

	A．	氨
	B．	四氯化碳
	C．	氮
	D．	二氧化碳${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

7．下列物质性质与应用的因果关系正确的是（　　）

	A．	液氨气化吸收大量热，可做制冷剂
	B．	晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
	C．	二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
	D．	Fe比Cu活泼，所以FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{硫酸}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如下表．

物质数据	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	浓硫酸
密度/g•cm^-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔点（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸点（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是：检查装置的气密性，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是待冷却后重新进行操作．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是冷凝回流．温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃之间．
（3）反应时有可能生成SO₂和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O，此操作可在分液漏斗（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了防止溴化氢气体的挥发．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是乙醚，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl₂，进行蒸馏操作．