题目内容
向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
| A、0.21mol |
| B、0.25mol |
| C、0.45mol |
| D、0.5mol |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO3）2．足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe（NO3）2中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒计算n[Fe（NO3）2]，再根据Fe元素守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量．
解答：
解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO3）2，
根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.25L×4mol/L-
=0.9mol，所以n[Fe（NO3）2]=
=0.45mol，由铁元素守恒可知，气还原混合物得到Fe的物质的量：n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.45mol，
故选C．
根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.25L×4mol/L-
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
| 0.9mol |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．
练习册系列答案
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只用下列试剂中的一种就能鉴别BaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是（ ）
| A、KCl溶液 |
| B、NaOH溶液 |
| C、稀H2SO4 |
| D、Na2SO4溶液 |
Na、Mg、Al各2mol，分别与含1mol HCl的盐酸反应，在相同状况下产生的H2的体积之比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、2：1：1 |
| D、3：2：1 |
下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（ ）
| A、乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 | ||||
B、
| ||||
| C、氧气与臭氧互为同素异形体 | ||||
| D、乙烯与聚乙烯互为同系物 |
等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不变，下列各图是产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列说法正确的是（ ）
| A、油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油 |
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| D、所有糖都能水解 |