Question

1．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	Ka=3×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11

• A． c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• C． c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• D． c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 酸的电离平衡常数越大酸电离程度越大，其对应的酸根离子水解程度越小，根据表中数据知，酸性强弱顺序是H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度大小顺序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，酸根离子水解程度越大则溶液中该酸根离子浓度越小，结合电荷守恒和物料守恒解答．

解答 解：酸的电离平衡常数越大酸电离程度越大，其对应的酸根离子水解程度越小，根据表中数据知，酸性强弱顺序是H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度大小顺序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，酸根离子水解程度越大则溶液中该酸根离子浓度越小，
A．由物料守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故A错误；
B．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．由表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），但酸根离子水解程度都较小，在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系为：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C正确；
D．根据C知，c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），因为这两种电解质水解导致溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），这三种离子浓度大小顺序是c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度的大小比较、盐的水解原理，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，结合电荷守恒和物料守恒解答该类题目，注意HCO₃^-对应的酸是碳酸、CO₃^2-对应的酸是HCO₃^-，知道酸的电离平衡常数与酸根离子水解程度关系，题目难度不大．