Question

16．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为KI与氯气反应生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，化学方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入含SO₂的气体0.2m³，发现蓝色逐渐消失，这是因为：
I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄．在此反应中，碘发生了还原反应（填“氧化”或“还原”）．若I₂消耗了 12.7g，则该气体中SO₂的浓度16mg/L．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl₂、I₂、H₂SO₄按氧化性由强到弱顺序排列为Cl₂＞I₂＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）氯气具有强氧化性，能够将碘离子还原成碘单质，溶液变成蓝色，写出碘离子与氯气反应的离子方程式；
（2）二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，溶液蓝色消失，写出碘单质与二氧化硫反应的离子方程式；
（3）根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物分析判断．

解答 解：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液变成了蓝色，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案为：KI被氧化成I₂，I₂使淀粉变成蓝色；2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，二氧化硫被碘单质氧化，同时碘单质被还原成碘离子，溶液蓝色消失，反应的离子方程式：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，若I₂消耗了 12.7g，物质的量n=$\frac{12.7g}{254g/mol}$=0.05mol，则该气体中SO₂的浓度=$\frac{0.05mol}{0.2×1{0}^{3}L}$×64g/mol=1.6×10^-4g/L=16mg/L，
故答案为：还原；16；
（3）氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，根据反应2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-可知，还原性：Cl₂＞I₂；根据反应I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺可知，氧化性I₂＞H₂SO₄，所以三者氧化性关系为：Cl₂＞I₂＞H₂SO₄，
故答案为：Cl₂＞I₂＞H₂SO₄，

点评 本题考查了离子方程式的书写、氧化性、还原性强弱比较等知识，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写方法及氧化还原反应中氧化性、氧化性强弱比较方法，试题培养了学生的分析、理解能力．