下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时.应使混合物中的水分完全蒸干后.才能停止加热B．蒸馏时.应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液操作时.先将分液漏斗中下层液体从下口放出.再将上层液体从下口放出D．萃取操作时.可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
	D．	萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

分析 A．蒸发时，应使混合物中析出大部分晶体时停止加热，利于余热蒸干；
B．蒸馏时温度计测量馏分温度；
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；
D．萃取剂不能和原溶剂互溶．

解答解：A．蒸发时，应使混合物中析出大部分晶体时停止加热，利于余热蒸干，不能直接加热蒸干，故A错误；
B．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则易产生杂质，故C错误；
D．萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，不能作溴水萃取剂，应该选取苯或四氯化碳，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及萃取剂的选取，明确实验操作规范性及萃取原理是解本题关键，易错选项是BD，注意从实验操作规范性和评价性进行分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

NH₃•H₂O

NaHCO₃

2．已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为：W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（　　）

2W^-+Z₂=2Z^-+W₂

2X^-+Z₂=2Z^-+X₂

2X^-+Y₂=2Y^-+X₂

2Z^-+X₂=2X^-+Z₂

19．（1）氢气在氯气中燃烧的火焰颜色：苍白色．
（2）漂白粉的有效成分：次氯酸钙．
（3）检验某一溶液中是否含有SO₄^2-，先加入过量盐酸，然后再加入氯化钡溶液，现象是：刚开始没有明显现象，加盐酸后白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO₄^2-
（4）实验室用软锰矿（MnO₂）和浓盐酸加热制备氯气，该反应中氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（5）蓝矾的化学式：CuSO₄•5H₂O，向蓝矾中加入氢氧化钡溶液，发生的离子方程式为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

6．下列“化学与生活”的说法中，不正确的是（　　）

	A．	葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，所以它不属于胶体
	B．	盐卤可用于制豆腐
	C．	明矾可用于水的消毒、杀菌
	D．	碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力
	B．	NaCl在电流作用下电离成Na⁺和Cl^-
	C．	CuSO₄溶液导电时要伴随化学变化
	D．	CO₂水溶液的导电能力较弱，CO₂是弱电解质

3．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	在含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺
	C．	在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、OH^-、H₂CO₃．（填写微粒符号）
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③NaClO、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．（填写溶液的序号）
（3）常温时，AlCl₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₃•H₂O ④（NH₄）₂CO₃、⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）从大到小的顺序为：②＞④＞⑤＞①＞③．（填写溶液的序号）

1．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K_a=3×10^-8
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^-11

	A．	c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
	C．	c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）		D．	c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

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