题目内容
13．下列关于物质的一些说法中不正确的是（ ）| A． | 某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花 | |
| B． | 明矾可用作净水剂 | |
| C． | 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 | |
| D． | 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 |
分析 A、金属元素灼烧发生焰色反应；
B、明矾溶于水电离出的铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体；
C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；
D、次氯酸钠有强氧化性．
解答 解：A、金属元素灼烧发生焰色反应，则某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花，故A正确；
B、明矾溶于水电离出的铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体，有吸附性，能吸附水中的杂质而起到净水的作用，故B正确；
C、常温下，由于浓硫酸的氧化性很强，能将金属铝的表面氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而保护内部的铝不能和浓硫酸继续反应，即铝在浓硫酸中会钝化，故钝化为反应程度很小的氧化还原反应，故C错误；
D、次氯酸钠有强氧化性，能使蛋白质变性，故能杀菌消毒，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，应注意的是钝化是反应程度很小的化学反应．
练习册系列答案
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3．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- | |
| B． | 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ | |
| C． | 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
1．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ka=3×10-8 |
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
| Ka2=5.6×10-11 |
| A． | c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-） | ||
| C． | c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-） | D． | c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| D． | 氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
18．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（ ）
| A． | 普通玻璃坩埚 | B． | 铁坩埚 | C． | 石英坩埚 | D． | 陶瓷坩埚 |
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜的过程中，镁转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g | |
| B． | 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA | |
| C． | 1mol羟基与17g NH3所含电子数之比为9：10 | |
| D． | 1molNa2CO3晶体中含阴离子数小于1NA |
2．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.0 | - | - | - |
| 沉淀完全是的pH | 3.7 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 | B． | 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 | ||
| C． | 在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极 | D． | 铜锌原电池中铜是正极 |