题目内容
某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验，已知分液漏斗、小试管中均盛有水．请回答下列问题：（1）检验该装置气密性的方法是
（2）该小组的同学用铜箔包好一小块金属钠，并将铜箔扎透很多小眼，置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴水，观察到的现象是
（3）重新安装好该套装置后，该小组的同学又将适量过氧化钠粉末置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴加少量的水，观察到的现象是
考点：实验装置综合,钠的化学性质,钠的重要化合物
专题：实验设计题
分析：（1）使装置形成密闭系统，给锥形瓶加热，根据小试管中的现象分析；
（2）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气燃烧生成水，根据检验水的方法分析；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气能支持燃烧．
（2）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气燃烧生成水，根据检验水的方法分析；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气能支持燃烧．
解答：
解：（1）关闭分液漏斗的活塞使装置形成密闭系统，用热毛巾捂热锥形瓶，锥形瓶中气体受热膨胀，在小试管中会有气泡冒出，冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好，否则装置漏气；
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，用热毛巾捂热锥形瓶，如果小试管中有气泡冒出，冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好，否则装置漏气；
（2）用铜箔包好一小块金属钠，并将铜箔扎透很多小眼，置于锥形瓶中，Na与水接触反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氢气燃烧生成水，水与无水硫酸铜结合，使无水硫酸铜变蓝色，则检验氢气的方法为：点燃气体，把产物通入无水硫酸铜，若变蓝色，证明是氢气；
故答案为：铜箔表面有大量气泡冒出；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；点燃气体，把产物通入无水硫酸铜，若变蓝色，证明是氢气；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠固体逐渐减少最后消失，同时生成大量的气体，反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；氧气能支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：用带火星的木条检验，若木条复燃，说明为氧气；
故答案为：过氧化钠粉逐渐减少最后消失，同时产生大量气泡；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；用带火星的木条检验，若木条复燃，说明为氧气．
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，用热毛巾捂热锥形瓶，如果小试管中有气泡冒出，冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好，否则装置漏气；
（2）用铜箔包好一小块金属钠，并将铜箔扎透很多小眼，置于锥形瓶中，Na与水接触反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氢气燃烧生成水，水与无水硫酸铜结合，使无水硫酸铜变蓝色，则检验氢气的方法为：点燃气体，把产物通入无水硫酸铜，若变蓝色，证明是氢气；
故答案为：铜箔表面有大量气泡冒出；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；点燃气体，把产物通入无水硫酸铜，若变蓝色，证明是氢气；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠固体逐渐减少最后消失，同时生成大量的气体，反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；氧气能支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：用带火星的木条检验，若木条复燃，说明为氧气；
故答案为：过氧化钠粉逐渐减少最后消失，同时产生大量气泡；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；用带火星的木条检验，若木条复燃，说明为氧气．
点评：本题考查了钠及钠的化合物的性质的实验、气体的检验，侧重于考查学生的实验探究能力，题目难度中等，注意把握方程式的书写和气体的检验方法．
练习册系列答案
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