题目内容

2．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L
B．1mol气体的体积约为22.4L
C．标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L
D．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L

分析 在某状态下，1mol气体所占有的体积称为该状态下的气体摩尔体积．气体摩尔体积的数值和状态有关，在标况下为Vm=22.4L/mol，且只适用于气体，据此分析．

解答 解：A、标况下Vm=22.4L/mol，即在标况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，故A正确；
B、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，即1mol气体的体积不一定是22.4L，故B错误；
C、标况下1mol任何气体的体积均为22.4L，故1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L，故C正确；
D、气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，故数值不一定是22.4，且单位为L/mol，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了气体摩尔体积的数值和单位，难度不大，应注意的是气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，状态改变，数值则改变．

练习册系列答案
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12．食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素．回答下列问题：
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（2）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色褪去，该实验说明了维生素C具有还原性，在这个化学反应中碘起了氧化剂的作用；下列有关维生素C说法不正确的是B．
A．蔬菜应先洗后切               B．蔬菜应小火慢煮
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13．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

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（3）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ（填装置序号）．
（4）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
10．电解含有D2O的H2O一段时间后，在两极共收集到气体16.8L（标准状况），质量共9.25g，求水中所含D2O的质量分数．
17．若要将12mol/L HCl稀释为500ml 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/L HCl的体积为多少mL？
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（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：HF分子中存在着因氢键而形成的“缔合”分子．
（2）检验B元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光
的形式释放能量．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为Na2O：晶胞中A原子的配位数为8；计算晶体F的密度2.27g•cm-3（g•cm-3）．（精确到0.01）
11．已知反应O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如表：
容器编号温度/℃容器体
积/L		平衡时O2转化率平衡时
压强/Pa
①200V150%p1
②200V270%p2
③350V350%p3
下列说法正确的是（　　）
A．起始反应速率：③＞①＞②
B．平衡时压强：p1＞p2
C．容器体积：V1＜V3
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8．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
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Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
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（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
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9．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
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（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是N2O5．
（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是NH4NO3．

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