题目内容
如图是中学化学常见物质之间的转换关系，其中A、C、D、F、I为单质，其余为化合物，C和D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态．试回答下列有关问题：（1）如图中①～⑥反应中属于非氧化还原反应的是
（2）化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是
（3）写出反应②的化学方程式
（4）写出反应④的一种重要的工业用途
（5）用A于F做电极材料，插入K溶液中，形成闭合回路，写出负极反应方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：单质C和D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体，则应为Na2O2，B常温下为液态化合物，应为H2O，B能和C反应，则C为钠，D为氧元素，I为单质，则I为氢气，K 为氢氧化钠，根据反应⑤F与NaOH反应可生成H2，则F应为Al，J为NaAlO2，则G为Al2O3，反应④为铝热反应，则A为Fe，E为Fe3O4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：单质C和D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体，则应为Na2O2，B常温下为液态化合物，应为H2O，B能和C反应，则C为钠，D为氧元素，I为单质，则I为氢气，K 为氢氧化钠，根据反应⑤F与NaOH反应可生成H2，则F应为Al，J为NaAlO2，则G为Al2O3，反应④为铝热反应，则A为Fe，E为Fe3O4，
（1）根据上面的分析可和，①是铁与氧气反应，②是铁与水反应，③是水与钠反应，④是铝热反应，⑤是氢氧化钠与铝的反应，⑥是氧化铝与氢氧化钠的反应，在上述反应中属于非氧化还原反应的是⑥，其反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：⑥；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）化合物K、J、G中含有的相同的元素为氧元素，在周期表中第二周期第ⅥA族；氧气的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，它的化学式为O3，
故答案为：第二周期第ⅥA族；O3；
（3）反应②的化学方程式为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，根据反应中化合价的变化可知，当有1mol铁反应时，转移电子的物质的量为
mol，
故答案为；3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；
；
（4）反应④为铝热反应，工业上常用作焊接钢轨，
故答案为：焊接钢轨；
（5）用铁和铝做电极材料，插入氢氧化钠溶液中，形成闭合回路，铝与氢氧化钠反应，铝发生氧化反应，做原电池的负极，电极反应方程式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（1）根据上面的分析可和，①是铁与氧气反应，②是铁与水反应，③是水与钠反应，④是铝热反应，⑤是氢氧化钠与铝的反应，⑥是氧化铝与氢氧化钠的反应，在上述反应中属于非氧化还原反应的是⑥，其反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：⑥；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）化合物K、J、G中含有的相同的元素为氧元素，在周期表中第二周期第ⅥA族；氧气的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，它的化学式为O3，
故答案为：第二周期第ⅥA族；O3；
（3）反应②的化学方程式为3Fe+4H2O
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故答案为；3Fe+4H2O
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（4）反应④为铝热反应，工业上常用作焊接钢轨，
故答案为：焊接钢轨；
（5）用铁和铝做电极材料，插入氢氧化钠溶液中，形成闭合回路，铝与氢氧化钠反应，铝发生氧化反应，做原电池的负极，电极反应方程式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质以及转化关系，物质的推断是解题关键，中等难度．
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①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．
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