题目内容

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体
C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱
D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小；
C．等体积pH=2的HX和HY两种酸，HX放出的氢气多，则HX浓度大；
D．依据沉淀转化的实质分析判断．
解答： 解：A．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故A错误；
B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，所以会析出NaHCO3，故B错误；
C．等体积pH=2的HX和HY两种酸，HX放出的氢气多，则HX浓度大大，所以HX的酸性弱，故C正确；
D．向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较及电离、沉淀的转化等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
有C．H．O三种元素构成的有机化合物A，其相对分子质量为118，其中氢的质量分数是8.5%，里面H的原子个数是C的2倍
（1）A的分子式
 
；
（2）A经酸性重铬酸钾最终氧化成B，B中有两个甲基，氢的核磁共振光谱图证明有两个波峰，其面积之比是1：3则B的结构简式是
 
；
（3）有机物A能发生的反应为的
 
；A加成反应  b消去反应 c酯化反应  d缩聚反应
（4）符合下列条件的A的同分异构体有
 
种，写出其中任何一种同分异构体的结构简式
 
．
（a）与A有相同的官能团（b）只含有一个甲基，
（5）D是A的含酯基同分异构体，在酸性条件下能水解成酸M和醇N，其中酸比醇的相对分子质量小16，醇的氢谱图有三个，其面积之比是1：2：1的关系，写出D在酸性条件下水解化学方程式．
 

（6）B与乙二醇反应生含7元环的环酯，写出起反应的化学方程式
 
．
（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．实验步骤如下：
①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol?L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
[发生反应为：）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入 5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有
 
、
 

（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为
 

（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数
 
（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图1：

（1）Fe3[Fe（CN）6]2沉淀的颜色
 
．
（2）图1中“滤渣”主要成分在高温条件下与碳单质的反应方程式为
 
．
（3）加2mol/LHI溶液发生的离子反应方程式为
 
．
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
 1240℃ 
.
 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置．
①根据上述方程式，每产生1molAl2O3转移的电子数为
 
．
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有
 
（填化学式）．
③KMnO4溶液颜色变浅，发生的离子反应方程式为
 
．
淮南市煤炭年产量已达到1忆吨以上，是我国13个忆吨煤炭生产基地之一．二甲基甲酰胺（C3H7NO）是以煤炭为原料的重要化工产品之一，其结构如图所示，下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是（　　）
A、元素电负性大小为：O＞N＞C
B、B二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键
C、二甲基酰胺具有还原性，在化学反应中长做还原剂
D、在空气中完全燃烧73g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2LCO2
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是（　　）
（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线．
A、只有（1）
B、只有（2）
C、（2）（3）
D、（1）（2）（3）
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：
实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
 
 mol?L-1（小数点后保留两位有效数字）．
（2）判断滴定终点的现象是
 
．
（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是
 
（填写序号）．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
如图是中学化学常见物质之间的转换关系，其中A、C、D、F、I为单质，其余为化合物，C和D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态．试回答下列有关问题：
（1）如图中①～⑥反应中属于非氧化还原反应的是
 
（填反应序号）；写出其反应的化学方程式
 
．
（2）化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是
 
；D单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，写出它的化学式
 
．
（3）写出反应②的化学方程式
 
；当有1molA反应时，转移电子的物质的量为
 
mol．
（4）写出反应④的一种重要的工业用途
 
．
（5）用A于F做电极材料，插入K溶液中，形成闭合回路，写出负极反应方程式
 
．
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
B、常温下，加水冲稀时
c(H+)
c(OH-)
的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
C、0.1mol?L-1Fe（NO3）2溶液：[Fe（CN）6]3+、Na+、SO42-、Cl-
D、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-

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