题目内容
常温下，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、amol?L-元酸HA溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合后，若pH为7，则c（A-）=c（Na+） |
| B、在Kw/c（H+）=0.1mol?L-l的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-能大量共存 |
| C、将等浓度等体积的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是CH3COONa溶液 |
| D、25℃时氢氧化钠滴定二元弱酸H2R水溶液，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液，当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时溶液的溶质为NaHR |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、根据溶液呈电中性可知，溶液中c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c（A-）、c（Na+）的相对大小；
B、
=0.1mol?L-l溶液是碱性溶液，据此回答；
C、加水稀释，会对盐的水解平衡起到促进作用；
D、根据物料守恒进行推导．
B、
| Kw |
| c(H+) |
C、加水稀释，会对盐的水解平衡起到促进作用；
D、根据物料守恒进行推导．
解答：
解：A、溶液呈电中性可知，溶液中c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），得出c（A-）=c（Na+），故A正确；
B、
=0.1mol?L-l溶液是碱性溶液，Na+、K+、CO32-、NO3-和氢氧根离子均不反应，能大量共存，故B正确；
C、将等浓度等体积的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液稀释相同倍数，Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的弱离子水解平衡得到促进，pH变化最大的是NaOH溶液，故C错误；
D、根据溶液中的物料守恒，则当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时，溶液的溶质为NaHR，故D正确．
故选C．
B、
| Kw |
| c(H+) |
C、将等浓度等体积的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液稀释相同倍数，Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的弱离子水解平衡得到促进，pH变化最大的是NaOH溶液，故C错误；
D、根据溶液中的物料守恒，则当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时，溶液的溶质为NaHR，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较、离子共存等知识，根据电荷守恒、物料守恒结合溶液的酸碱性来分析解答即可，难度中等．
练习册系列答案
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