Question

13．在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液显碱性；
B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，钠离子浓度大于碳酸氢根离子浓度；
C．溶液中存在电荷守恒，阳离子所带总电荷数等于阴离子所带总电荷数；
D．溶液中存在物料守恒n（Na）=n（C）．

解答 解：A.0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液显碱性，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，钠离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的水解等，综合性较大，题目难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识．