题目内容

15．某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH升高并除去食盐，可采用的方法是（　　）
A．盐析B．萃取C．渗析D．蒸馏

分析 胶粒不能透过半透膜，离子可透过，除去其中的HCl和NaCl，除去了HCl，胶体的pH当然会升高．

解答 解：在溶液中，淀粉形成胶体，淀粉胶粒大，不能透过半透膜，可用渗析法，经多次换水（或将半透膜悬挂于流动的水中），除去其中的HCl和NaCl，除去了HCl，胶体的pH当然会升高．
故选C．

点评 本题主要考查了胶体的提纯，掌握渗析的原理和各提纯方法适用对象是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
A．Na2CO3B．Fe2O3C．Al2O3D．SiO2
6．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．反应2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0
B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）
D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）
3．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸，化学方程式为Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为Fe（NO3）3；
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC（填编号）．
A．Mg2+      B．Fe2+      C．Al3+       D．Cu2+
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
①NaC03溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2OHCO3-+OH-；
②操作Ⅱ中沉淀的洗涤的方法是向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次；
③请写出生成FeC03沉淀的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
④实验室为测定产品纯度，1.040g产品中含有的Fe2O3准确值为1.015g，而实验测定结果是1.00g，测定的相对误差为±1.5%（±1.48%）（以百分比计算）．
10．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．
（1）下列有关O4的说法正确的是：C
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述变化中，②（填序号）相当于氧分子被氧化；①③（填序号）相当于氧分子被还原．
（3）写出O22-的电子式：
（4）O2+、O2-中的电子数分别为：15、17．
20．下列做法中正确的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：与氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
B．除去苯中的少量乙烯：加入浓溴水振荡静置后过滤，除去二溴乙烯
C．为加快反应速率，制乙炔时用食盐水代替水
D．提取碘水中的碘，加入CCl4振荡静置分层后，取出有机层再分离
7．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（　　）
A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
8．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示．若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（　　）
A．5ZB．5Z+18C．5Z+10D．5Z+8
9．偏二甲肼（）是运载火箭的主体燃料．与偏二甲肼分子式相同，分子中含碳碳单键的同分异构体共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网