题目内容
19．下列实验可行的是（ ）| A． | 用酸性高锰酸钾溶液区别乙烷和乙烯 | |
| B． | 用BaCl2除去NaOH 溶液中混有的少量Na2SO4 | |
| C． | 用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+ | |
| D． | 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
分析 A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应；
B．硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀且同时生成硫酸钠杂质；
C．铁离子和KSCN溶液反应生成络合物导致溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN溶液不反应；
D．难溶性物质和可溶性物质可以采用溶解过滤方法分离提纯．
解答 解：A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，现象不同，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯，故A正确；
B．硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀且同时生成硫酸钠杂质，应该用适量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠，故B错误；
C．铁离子和KSCN溶液反应生成络合物导致溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN溶液不反应，亚铁离子可以用铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液检验，故C错误；
D．难溶性物质和可溶性物质可以采用溶解过滤方法分离提纯，二者都易溶于水，所以不能采用溶解、过量方法分离提纯，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质鉴别、除杂、离子检验、物质分离提纯等知识点，明确实验原理、物质性质差异性是解本题关键，侧重考查学生分析与实验能力，知道亚铁离子和铁离子的检验方法及现象，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集（如图1）：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
（2）X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
（4）M与W（分子结构如图2）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（5）硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒等功效．取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表．回答下列问题：
图3是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）．
①该温度是1000℃以上．
②铜原子的配位数是4．
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
（2）X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
（4）M与W（分子结构如图2）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（5）硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒等功效．取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表．回答下列问题：
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 258～680 | 3.20 |
| 680～1000 | 1.60 |
| 1000以上 | 1.44 |
①该温度是1000℃以上．
②铜原子的配位数是4．
；
；反应类型：加聚反应
11．下列各组实验中，将等体积的Na2S2O3和HCl混合，反应速率最快的一组是（ ）
| 组号 | 反应温度（℃） | Na2S2O3浓度（mol/L） | HCl浓度（mol/L） |
| A． | 10 | 0.1 | 0.1 |
| B． | 10 | 0.2 | 0.2 |
| C． | 20 | 0.1 | 0.1 |
| D． | 20 | 0.2 | 0.2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 | |
| B． | 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 | |
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 | |
| D． | 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 |
9．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
| A． | 2-甲基丙烷的所有碳原子可能处于同一平面 | |
| B． | 一定条件下，Cl2可在甲苯（ ）的苯环或侧链上发生取代反应 | |
| C． | 乙烷和丙烯（C3H6）的物质的量各1mol，完全燃烧都是生成3mol H2O | |
| D． | 光照下2，2-二甲基丙烷与Cl2反应其一氯代物只有一种 |