题目内容

12．下列选项不能表示离子反应方程式为H++OH-=H2O的是（　　）
A．NaOH+HCl→NaCl+H2OB．2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OD．Ba（OH）2+2HCl→BaCl2+2H2O

分析 H++OH-═H2O表示强酸或者强酸的酸式根离子与强碱反应只生成可溶性盐和水的反应，以此来解答．

解答 解：A、B、D的离子反应方程式均为H++OH-=H2O，只有C中离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握离子反应的意义及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硫酸钡、水在离子反应中均保留化学式，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
3．根据如表有机物的排列规律可判断，物质X的同分异构体中能与金属钠反应的（不考虑立体异构）共有（　　）
123456…
CH4OC2H6OC3H8O xC5H12OC6H14O…
A．4种B．5种C．6种D．7种
20．不属于氮的固定的变化是（　　）
A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C．氮气和氧气在放电条件下生成NO
D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素
7．下列物质中含有NA个氯化氢分子的是（　　）
A．将1mol H2和1mol Cl2 光照或点燃后的产物
B．室温下22.4L HCl气体
C．室温下，将1mol HCl气体通入100mL水中所得溶液
D．室温下，36.5g HCl气体
17．下列表示式中，正确的是（　　）
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH→CH3COO一+H+
B．常温下NH4Cl溶液的pH＜7
C．因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质
D．在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数（KW）减小
4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
C．R的单质可以从W的气态氢化物的水溶液中置换出W的单质
D．Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶解于盐酸，又能溶解于氨水
1．已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．
（1）该反应的△H大于0   （填“大于”或“小于”）
（2）对于石墨和金刚石，石墨更稳定．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为A
A．a＜b    B．a=b    C．a＞b　  D．无法确定．
5．分子式为C4H1Cl9的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．4种B．7种C．9种D．10种

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