题目内容
甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟甲原子的电子层结构相同：
（1）甲元素在周期表里位于第 周期，第 族，电子排布式是 ，元素符号是 ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ．
（2）乙元素在周期表里位于第 周期，第 族，电子排布式是 ，元素符号是 ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ．
（1）甲元素在周期表里位于第
（2）乙元素在周期表里位于第
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：甲元素原子的核电荷数为17，所以甲是氯元素，乙元素的正二价离子跟甲原子的电子层结构相同，所以乙是钙元素，由此分析解答．
解答：
解：（1）甲元素原子的核电荷数为17，所以甲是氯元素，在元素周期表中的位置为：第三周期，第ⅦA族，电子排布式是[Ne]3s23p5，元素符号是Cl，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4，故答案为：三；ⅦA；[Ne]3s23p5；Cl；HClO4；
（2）乙是钙元素，在元素周期表中的位置为：第四周期，第IIA族元素，电子排布式是[Ar]4s2，元素符号是Ca，最高价氧化物对应的水化物的化学式是：Ca（OH）2，故答案为：四；IIA；[Ar]4s2；Ca；Ca（OH）2．
（2）乙是钙元素，在元素周期表中的位置为：第四周期，第IIA族元素，电子排布式是[Ar]4s2，元素符号是Ca，最高价氧化物对应的水化物的化学式是：Ca（OH）2，故答案为：四；IIA；[Ar]4s2；Ca；Ca（OH）2．
点评：本题考查了元素周期表的结构及其应用，要注意题目的要求，按要求使用化学用语，比较容易．
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下列化学概念或规律的判断依据正确的是（ ）
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如图表示反应M （g）+N （g）?2R（g）过程中能量变化，下列有关叙述正确的是（ ）
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常温下，对下列四种溶液的有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
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| C、如果②、④两溶液混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度顺序为：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+） |
| D、如果①、③恰好完全反应，所得溶液中有：c（H+）+c（CH3COOH）=c（NH3?H2O）+c（OH-） |
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| C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32- | ||
D、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
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