题目内容
17．下列有机物命名正确的是（ ）| A． | 3，3-二甲基丁烷 | B． | 3-甲基-1-戊烯 | ||
| C． | 2，2-二甲基-1-戊烯 | D． | 3-甲基-2-乙基戊烷 |
分析 按照名称写出结构，再根据烷烃和烯烃的命名原则进行命名，据此进行判断．
A、碳链编号不正确．
B、符合烷烃命名原则．
C、此物质不存在；
D、主链选择不正确．
解答 解：A、对主链上的碳原子编号时，应从离支链近的一端开始编，故正确的名称为：2，2-二甲基丁烷，故A错误；
B、烯烃命名时，应选择含官能团的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，故此化合物的命名正确，故B正确；
C、当双键处于1号和2号碳原子之间时，2号碳上不可能连接2个甲基，故此物质不存在，故C错误；
D、烷烃命名时，应选择最长的碳链为主链，故此物质的正确名称为3，4-二甲基己烷，故D错误．
故选B．
点评 考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-----选最长碳链为主链；②最多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-----离支链最近一端编号；④最小-----支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简-----两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
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1．用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 常温常压下28g氮气含有的原子数是2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L醋酸的水分子数是NA | |
| C． | 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 500mL 2mol•L-1Al（SO4）3溶液中SO42-的数目为3NA |
8．下列关于SO2性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 可使石蕊试液褪色 | B． | 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4 | ||
| C． | 不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应 | D． | 能使品红褪色，加热后又出现红色 |
5．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 | |
| B． | 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 | |
| C． | 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 | |
| D． | 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反 |
12．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x；该规律性是（ ）
| O-O键 数据 | O22- | O2- | O2 | O2+ |
| 键长（10-12 m） | 149 | 128 | 121 | 112 |
| 键能（kJ•mol-1） | x | y | z=494 | w=628 |
| A． | 成键的电子数越多，键能越大 | B． | 键长越长，键能越小 | ||
| C． | 成键所用的电子数越少，键能越大 | D． | 成键时电子对越偏移，键能越大 |
2．氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品．
（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O2→2CO ②C+H2O（g）→CO+H2 ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=44m3，实际消耗了30 kg焦炭．
（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境．已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
a．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出计算式）
（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O2→2CO ②C+H2O（g）→CO+H2 ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=44m3，实际消耗了30 kg焦炭．
| 气体 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
| 体积（m3）（标准状况） | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃时，电离平衡常数：
| 化学式 | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6（酒石酸） |
| 电离平衡常数 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 |
a．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出计算式）
9．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铜丝搅拌棒测定出来的中和热值偏大 | |
| B． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol | |
| C． | 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol | |
| D． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H=-（2×57.3）KJ/mol |
6．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）
| A． | 11和16 | B． | 6和8 | C． | 12和17 | D． | 20和9 |
7．我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物．则下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 视黄醛的分子式为C21H26O | |
| B． | 维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基 | |
| C． | 视黄醛是维生素A的氧化产物 | |
| D． | 1 mol甲和1 mol乙在一定条件下均最多能与6 mol H2发生反应 |