题目内容
8．下列关于SO2性质的叙述中，正确的是（ ）| A． | 可使石蕊试液褪色 | B． | 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4 | ||
| C． | 不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应 | D． | 能使品红褪色，加热后又出现红色 |
分析 A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂；
B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成亚硫酸盐；
C．二氧化硫具有还原性，能被氧化剂氧化；
D．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但漂白性不稳定．
解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性，所以二氧化硫能使石蕊试液变红色但不褪色，故A错误；
B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和NaOH反应生成Na2SO3，不发生氧化还原反应，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能被氧化剂双氧水氧化，所以二氧化硫能和双氧水反应，故C错误；
D．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但漂白性不稳定，加热后易复原，故D正确；
故选D．
点评 本题考查二氧化硫的漂白性、还原性，二氧化硫中S元素化合价处于中间价态，导致二氧化硫具有氧化性、还原性，注意二氧化硫和次氯酸漂白性原理的区别，易错选项是A，题目难度不大．
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12．
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图．下列判断正确的是（ ）
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图．下列判断正确的是（ ）| A． | 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 | |
| B． | 2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动 | |
| C． | 反应过程中A和B的转化率之比为3：1 | |
| D． | 该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91 |
3．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
则该碱式碳酸钴的化学式为Co2（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
已知：
①净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
| 乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
13．工业上常用FeSO4制备Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（ ）
| A． | BaSO3和BaSO4 | B． | BaS | C． | BaSO3 | D． | BaSO4 |
17．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 3，3-二甲基丁烷 | B． | 3-甲基-1-戊烯 | ||
| C． | 2，2-二甲基-1-戊烯 | D． | 3-甲基-2-乙基戊烷 |
18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
．
（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）请写出元素D、E、F原子的最外层电子的成对电子数1、3、1．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素． |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1． |
| C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满． |
| E元素的主族序数与周期数的差为4． |
| F是前四周期中电负性最小的元素． |
| G在周期表的第七列． |
．（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）请写出元素D、E、F原子的最外层电子的成对电子数1、3、1．