题目内容
9．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铜丝搅拌棒测定出来的中和热值偏大 | |
| B． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol | |
| C． | 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol | |
| D． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H=-（2×57.3）KJ/mol |
分析 A、根据铜丝玻璃棒导热，致使部分热量散失；
B、根据热化学方程式的含义和书写方法来回答；
C、根据反应为可逆反应，不能完全进行；
D、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水．
解答 解：A、中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铜丝搅拌棒，会导致部分热量散失，致使测定的最高温度偏低，反应热数值偏小，故A错误；
B、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol，故B正确；
C、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；
D、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查中和热、燃烧热、可逆反应等知识，侧重于双基的理解和运用的考查，难度不大，注意准确把握相关概念，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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17．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 3，3-二甲基丁烷 | B． | 3-甲基-1-戊烯 | ||
| C． | 2，2-二甲基-1-戊烯 | D． | 3-甲基-2-乙基戊烷 |
4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 强氧化性物质可以用来杀菌消毒 | ClO2可用于自来水消毒 |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硫酸，浓硫酸中铝片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3沸点低于PH3 |
| D | 较强的酸可以制取较弱的酸 | 硫化氢通入硫酸铜溶液中不能反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低．课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是NH4+（化学式）．
（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被还原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响．
可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等．
①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定相同条件下硝酸根离子浓度的变化量（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）．
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c（NO3-）
③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是活性炭和铁构成了无数个微小的原电池．
（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低．课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是NH4+（化学式）．
（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被还原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响．
可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等．
①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定相同条件下硝酸根离子浓度的变化量（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）．
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c（NO3-）
| 物理量 实验序号 | V（2.0mol/L KNO3）/ mL | … | |
| 1 | a | … | |
| 2 | a | … | |
| 3 | a | … |
1．111号元素Rg所在周期和族是（ ）
| A． | 第七周期ⅠB族 | B． | 第七周期ⅡB族 | C． | 第六周期ⅠB族 | D． | 第六周期ⅡB族 |
18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
．
（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）请写出元素D、E、F原子的最外层电子的成对电子数1、3、1．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素． |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1． |
| C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满． |
| E元素的主族序数与周期数的差为4． |
| F是前四周期中电负性最小的元素． |
| G在周期表的第七列． |
．（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）请写出元素D、E、F原子的最外层电子的成对电子数1、3、1．
19．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ ）
| A． | 将固体熟石灰和氯化铵混合加热 | |
| B． | 加热试管中的氯化铵固体 | |
| C． | 将烧瓶中的浓氨水加热 | |
| D． | 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中 |