Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 22g N₂O和CO₂的混合物中所含电子数为11N_A
• B． 12g石墨烯（单层石墨）中含有C-C键的数目为3N_A
• C． 与铁反应时，消耗22.4L（标准状况）Cl₂转移的电子数定为3N_A
• D． 若1L 0.2mol•L^-1的FeCl₃溶液完全水解形成胶体，则胶休微粒数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．N₂O和CO₂分子的摩尔质量相同，二者分子中都含有22个电子，据此计算出含有电子数；
B．在石墨晶体中1个C原子对应3×$\frac{1}{3}$=$\frac{3}{2}$个C-C键；
C．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．

解答 解：A．22g N₂O和CO₂的混合物中含有气体的物质的量为：$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，0.5mol混合气体中含有电子的物质的量为：0.5mol×22=11mol，所含电子数为11N_A，故A正确；
B．在石墨晶体中1个C原子对应3×$\frac{1}{3}$=$\frac{3}{2}$个C-C键，12 g石墨的物质的量为：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，则12g石墨中含有C-C键的物质的量为：1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，含有碳氢键个数为1.5N_A，故B错误；
C．标准状况下22.4L氯气的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1mol氯气与Fe完全反应最多得到2mol电子，转移的电子数定为2N_A，故C错误；
D．若1L 0.2mol•L^-1的FeCl₃溶液完全水解形成胶体，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则胶体中微粒数小于0.2N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为难点、易错点，注意明确均摊法的应用，试题培养了学生的化学计算能力．