题目内容
12．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）| A． | 侯式制碱法制纯碱 | B． | 海带提碘 | ||
| C． | 氯碱工业 | D． | 海水提溴 |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．侯式制碱法制纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，均没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A选；
B．海带提碘是由碘离子变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．海水中溴以离子存在，与氧化剂发生氧化还原反应生成溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列实验不合理的是（ ）
| A． | 用浓硫酸干燥SO2，选③ | |
| B． | 从食盐溶液中获取NaCl，选② | |
| C． | 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和① | |
| D． | 除去Fe（OH）3胶体中的难溶物，选④ |
20．在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
| A． | 3 g氢气 | B． | 6.02×1023个氢分子 | ||
| C． | 44.8 L氢气 | D． | 0.5 mol氢气 |
7．配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示：
（1）补充钾元素的物质是K2SO4，其电离方程式为K2SO4═2K++SO42-．
（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）该营养液中磷元素的浓度为3×10-3mol/L．
| 成分 | 含量 （mg/L） |
| 硝酸钙 | 260 |
| 硫酸钾 | 250 |
| 磷酸二氢铵 （NH4H2PO4） M=115g/mol | 345 |
| 硫酸镁 | 537 |
| 硫酸铵 | 237 |
（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）该营养液中磷元素的浓度为3×10-3mol/L．
2．某课外小组设计实验制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）（填选项字母）
| A． | 反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂 | |
| B． | 饱和碳酸钠溶液可用饱和氢氧化钠溶液代替 | |
| C． | 实验结束后烧杯中的溶液经震荡、静置、分液，能得到纯净的乙酸乙酯 | |
| D． | 装置X的作用能防止倒吸 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 22g N2O和CO2的混合物中所含电子数为11NA | |
| B． | 12g石墨烯（单层石墨）中含有C-C键的数目为3NA | |
| C． | 与铁反应时，消耗22.4L（标准状况）Cl2转移的电子数定为3NA | |
| D． | 若1L 0.2mol•L-1的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶休微粒数为0.2NA |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 呈酸性的雨水通常称为酸雨 | |
| B． | 翡翠、玛瑙、水晶等饰物都是硅酸盐制品 | |
| C． | 合金材料一定全部由金属元素组成 | |
| D． | 硅是制作太阳能电池的主要原料 |