Question

7．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显+1价．
（2）以上反应中的氧化剂为CuI，当有1mol CuI发生反应时，转移电子0.5mol．
（3）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 反应4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．

解答 解：（1）Cu₂HgI₄中Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为-1价，则Cu元素的化合价为+$\frac{4×1-2}{2}$=+1价，
故答案为：+1；
（2）在反应4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降为0价，为氧化剂，为氧化产物，1molCuI参加反应转移的电子为0.5mol，
故答案为：CuI；0.5；
（3）Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，电子转移方向和数目可表示为，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大．