Question

设阿伏加德罗常数为N_A．则下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，6 g 

  4 2

  He所含有的中子数目为2N_A
• B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A
• C、常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A
• D、常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合中子数+质子数=质量数计算分析；
B、依据二氧化硫分子式计算氧原子数分析；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合铝原子结构分析计算失电子数；
D、镁离子水溶液中水解．

解答： 解：A、n=

6g

4g/mol

=1.5mol，含有的中子数=1.5mol×（4-2）×N_A=3N_A，故A错误；
B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫SO₂中含有氧原子数为0.6N_A，故B错误；
C、2.7 g铝物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A，故C正确；
D、镁离子水溶液中水解，1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数小于0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．