Question

1．标准状况下，11.85克金属镁放入足量的盐酸溶液中，生成11.2L氢气．则金属镁中所含的杂质是（　　）

• A． Al
• B． Na
• C． Zn
• D． Fe

Answer 1

分析 假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，若金属不反应时，其相对原子质量视作无穷大．

解答 解：11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假设金属都为+2价，由电子转移守恒可知金属总物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对质量为=$\frac{11.85}{0.5}$=23.7，
镁的相对分子量为24，所以另一种金属应比23.7小且能与盐酸反应生成氢气，+2价的铝的相对原子质量18，Na为+2甲时，相对原子质量为46、Zn与Fe的相对原子质量分别为65、56，只有Al符合，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，侧重考查学生分析计算能力，注意化合价与相对原子质量的关系，金属与盐酸不反应时，其相对原子质量视作无穷大．