题目内容
16．下列有关蛋白质的叙述不正确的是（ ）①向蛋白质溶液里加浓（NH4）2SO4溶液可提纯蛋白质
②蛋白质的分子能透过半透膜
③蛋白质水解的最终产物是氨基酸
④温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
⑤任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变黄色．
| A． | ①②③ | B． | ②③⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ②④⑤ |
分析 ①向蛋白质溶液里加浓（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析；
②蛋白质的分子在水溶液中形成的是胶体；
③蛋白质是氨基酸的脱水缩合物；
④酶属于蛋白质；
⑤含苯环的蛋白质遇到浓HNO3才会变黄色．
解答 解：①向蛋白质溶液里加浓（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，能使蛋白质以沉淀的形式析出，从而能用于蛋白质的提纯，故①正确；
②蛋白质的分子在水溶液中形成的是胶体，故不能透过半透膜，故②错误；
③蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故③正确；
④酶属于蛋白质，温度过高会使其变性从而失去生理活性，故不是温度越高催化效率越高，故④错误；
⑤含苯环的蛋白质遇到浓HNO3才会变黄色，即不是所有的蛋白质均遇浓硝酸变黄，故⑤错误．
故选D．
点评 本题考查了蛋白质的结构和性质，应注意蛋白质盐析和变性的区别，可溶性的重金属盐使蛋白质变性，而浓的轻金属盐使其盐析．
练习册系列答案
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6．
如图是可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），（正反应△H＜0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（ ）
如图是可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），（正反应△H＜0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（ ）| A． | t1时，降低了温度 | |
| B． | t2时，加了催化剂 | |
| C． | t2时，增大了压强 | |
| D． | t1时，减小了A或B的物质的量的浓度 |
11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| B． | 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 | |
| C． | 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 | |
| D． | 化合物AE与CE含有不同类型的化学键 |
1．标准状况下，11.85克金属镁放入足量的盐酸溶液中，生成11.2L氢气．则金属镁中所含的杂质是（ ）
| A． | Al | B． | Na | C． | Zn | D． | Fe |
8．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 168O、178O、188O属于同位素 | |
| B． | N60和N2互为同系物 | |
| C． | O2和O3、H2和D2、H218O和H216O都互为同素异形体 | |
| D． | CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物；乙二醇、丙三醇也互为同系物 |
5．2016年3•15晚会曝光：“北口义齿”用废钢料制造假牙，经过反复回收再利用的这种“碎钢”，有害元素浓度越来越高，危害人体!而纯钛、钴铬、诺必灵等都是正规的义齿金属原料．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙．
（1）TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取．
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ/mol，你认为这一氯化反应是否可自发进行？理论根据是什么？反应不能自发进行，因为此反应中△H＞0，△S＜0，△G=△H-T•△S＞0，故此反应不能自发进行．
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如图1：
表是有关物质的性质：
请回答下列问题：
①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
③B中TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，则混合稀溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物质的量之比为1：1； 从a点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（1）TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取．
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ/mol，你认为这一氯化反应是否可自发进行？理论根据是什么？反应不能自发进行，因为此反应中△H＞0，△S＜0，△G=△H-T•△S＞0，故此反应不能自发进行．
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如图1：
表是有关物质的性质：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
③B中TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，则混合稀溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物质的量之比为1：1； 从a点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．