题目内容

12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．常温下，甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-
B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、CO32-、Cl-
D．含有大量HCO3-的溶液：K+、Al3+、Cl-、Na+

分析 A．常温下，甲基橙呈红色的溶液呈酸性；
B．滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性；
C．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
D．与HCO3-反应的离子不能大量共存．

解答 解：A．常温下，甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下CH3COO-不能大量共存，故A错误；
B．滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO32-不能大量共存，故C错误；
D．Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存的考查，注意把握习题中的信息及常见离子之间的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（　　）
①含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色；
②淀粉溶液遇单质碘变蓝色；
③高锰酸钾溶液遇乙炔气体变紫色；
④氧化铜遇热的乙醇变无色；
⑤新制氢氧化铜悬浊液遇葡萄糖热溶液变砖红色；
⑥苯酚遇三氯化铁溶液变红色．
A．①②③B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑥
3．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH4）2SO4在 260℃和 400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）


实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按如图所示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于 400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
（5）（NH4）2SO4在 400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
20．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置．试回答下列问题：

（1）请画出元素⑤的原子结构示意图．
（2）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl -+HClO．
（3）元素 ⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为26，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；用该化合物将单质⑨从水溶液中提取出来的操作叫萃取．
7．根据下列装置组成的原电池填空：

（1）甲中正极发生的反应式为：2H++2e-=H2↑甲中Cu电极现象为：铜片上有气泡生成
（2）乙中负极发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+乙中溶液颜色变化为：溶液变成蓝色．
17．常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为5：2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段，下列叙述不正确的是（　　）
A．溶液pH不断增大，最后为7B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．阴极始终只析出H2D．电解最后阶段为电解水
4．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
Ⅰ．结晶水的测定：称取7.48g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g．
（1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）．
A．烧杯   B．铁架台（带铁圈）   C．坩埚   D．蒸发皿   E．酒精灯   F．干燥器
Ⅱ．$NH_4^+$的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．

Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.60g．回答下列问题：
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部赶出到装置③中被硫酸吸收．为保证实验准确实验操作前需要检查装置气密性．
（3）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净．
（4）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
1．标准状况下，11.85克金属镁放入足量的盐酸溶液中，生成11.2L氢气．则金属镁中所含的杂质是（　　）
A．AlB．NaC．ZnD．Fe
2．尿素水解可生成（NH4）2CO3，从常温下，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡数K1=4×10-7，K2=4×10-11，则反应NH4++CO32-+H2O?NH3•H2O+HCO3-的平衡常数K=1.25×10-3．

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