题目内容

1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧种元素，填写下列空白；
族
 周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA
 2    ① ② ③ 
 3 ④  ⑤ ⑥  ⑦ ⑧
（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）；
（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：碳酸的酸性比硅酸的酸性强；
（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为2NH3+Cl2=N2+6HCl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是Na2O2（填化学式）；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其主要作用为铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水．

分析 由元素在周期表的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，
（1）C形成有机物，种类最多；
（2）碳酸的酸性比硅酸的酸性强，可说明C比Si的非金属性强；
（3）氨气与氯气反应生成氮气和HCl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是过氧化钠；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物为硫酸铝，常用于工业污水的处理，与铝离子水解生成胶体有关．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，
（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是C，故答案为：C；
（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故答案为：碳酸的酸性比硅酸的酸性强；
（3）氨气与氯气反应生成氮气和HCl，反应为2NH3+Cl2=N2+6HCl，故答案为：2NH3+Cl2=N2+6HCl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是过氧化钠，其化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物为硫酸铝，常用于工业污水的处理，其主要作用为铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水，
故答案为：铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物及相关反应原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题．
（1）若a为镁、b为FeCl3，则负极材料为Mg，正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
（2）若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为铝→铜（填电极材料），正极的电极反应式为2H++NO3-+e-=H2O+NO2↑．
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12．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
A．为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再加入AgNO3溶液观察颜色变化
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9．已知常温下H2的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：
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（2）所得H2在常温下的体积
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A．改变反应物用量B．增大压强C．增大体积D．升高温度
11．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（　　）
A．BCl3B．NCl3C．H2SD．BeCl2
8．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择
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阴离子OH-、I-、NO3-、AlO2-、HCO3-、HSO4-
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②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程式为H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
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①A的化学式为FeI2．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）
Ⅰ仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色．ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色．
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④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．
9．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
ABCD
方案
目的利用乙醇的消去反应制取乙烯蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
A．AB．BC．CD．D

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