题目内容
4．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（ ）| A． | 改变反应物用量 | B． | 增大压强 | C． | 增大体积 | D． | 升高温度 |
分析 一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂以及增大反应气体的压强，可增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．
解答 解：A．增大反应物浓度，反应速率加快，若反应物为纯固体或纯液体，改变其用量，反应速率不变，故A不选；
B．对气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，而对无气体参加的反应，减小压强反应速率不变，故B不选；
C．如为固体或溶液中的反应，增大体积，浓度不变，反应速率不变，故C不选；
D．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故D选．
故选D．
点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：
+H2O$→_{△}^{氢氧化钠}$
；试写出遇FeCl3溶液显紫色，且符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：
．
17．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Ba2+、Fe3+、Br-、NO3- | B． | Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- | ||
| C． | Al3+、NH4+、SO42-、Na+ | D． | Na+、K+、NO3-、SO42- |
14．对于反应4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g），改变下列条件不会影响反应速率的是（ ）
| A． | 增大压强 | B． | 不断鼓入空气 | C． | 加入FeS2 | D． | 升高温度 |
1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧种元素，填写下列空白；
（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）；
（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：碳酸的酸性比硅酸的酸性强；
（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为2NH3+Cl2=N2+6HCl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是Na2O2（填化学式）；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其主要作用为铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA |
| 2 | ① | ② | ③ | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：碳酸的酸性比硅酸的酸性强；
（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为2NH3+Cl2=N2+6HCl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是Na2O2（填化学式）；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其主要作用为铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水．
9．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 对二甲苯 | C． | 氯乙烯 | D． | 丙烯 |
，空间结构是平面型分子；
（加成聚合反应）
+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$
（加成反应）
+3HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O（取代反应）
．
．
（不考虑顺反异构）．
14．
某城市实时空气质量检测报告中标明空气中包含多种气体污染物，如CO、氮氧化物（NOx）、SO2等．
（1）CO的检测．
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为0.1NA．
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图1所示，这种传感器利用了燃料电池原理．则该电池的负极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
①上述反应T1℃时的平衡常数为K=$\frac{9}{16}$．
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理为NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O，△＜0在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同温度对脱氨率的影响如图2所示．请回答温度对脱氨率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大，给出合理的解释300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
（4）硫酸厂尾气中的SO2可催化氧化生成SO3，再合成硫酸．在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填序号）
A．在其他条件不变时，减少容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍．
某城市实时空气质量检测报告中标明空气中包含多种气体污染物，如CO、氮氧化物（NOx）、SO2等．（1）CO的检测．
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为0.1NA．
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图1所示，这种传感器利用了燃料电池原理．则该电池的负极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
 | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理为NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O，△＜0在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同温度对脱氨率的影响如图2所示．请回答温度对脱氨率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大，给出合理的解释300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
（4）硫酸厂尾气中的SO2可催化氧化生成SO3，再合成硫酸．在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填序号）
A．在其他条件不变时，减少容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍．