题目内容
.氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水．
（1）标况下，将11.2L NH3溶于100mL水得到密度为0.868g?cm-3的氨水．求此氨水物质的量浓度．
（2）取此氨水30mL与70mL2mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成Al（OH）3沉淀质量为ag，求a的值．
（3）往（2）所得的未过滤的浊液中加入VmL5mol?L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量仍然为ag，求V的值．[提示：与OH-离子结合的难易顺序：Al3+＞NH4+＞Al（OH）3]．
（1）标况下，将11.2L NH3溶于100mL水得到密度为0.868g?cm-3的氨水．求此氨水物质的量浓度．
（2）取此氨水30mL与70mL2mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成Al（OH）3沉淀质量为ag，求a的值．
（3）往（2）所得的未过滤的浊液中加入VmL5mol?L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量仍然为ag，求V的值．[提示：与OH-离子结合的难易顺序：Al3+＞NH4+＞Al（OH）3]．
考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）根据m=
M计算氨气的质量，水的质量为100g，根据V=
计算溶液的体积，再根据c=
计算溶液的物质的量浓度；
（2）氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵，先进行过量计算，再根据量少的反应物计算沉淀的质量；
（3）先判断（2）中各种成分的物质的量，OH-离子结合的难易顺序为：Al3+＞NH4+＞Al（OH）3，则氢氧化铝溶解前，铵根离子先结合氢氧根离子，根据铵根离子的物质的量铵根离子消耗的氢氧化钠溶液体积、再根据铝离子总物质的量计算出剩余ag氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠溶液体积．
| V |
| Vm |
| m |
| ρ |
| n |
| V |
（2）氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵，先进行过量计算，再根据量少的反应物计算沉淀的质量；
（3）先判断（2）中各种成分的物质的量，OH-离子结合的难易顺序为：Al3+＞NH4+＞Al（OH）3，则氢氧化铝溶解前，铵根离子先结合氢氧根离子，根据铵根离子的物质的量铵根离子消耗的氢氧化钠溶液体积、再根据铝离子总物质的量计算出剩余ag氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠溶液体积．
解答：
解：（1）氨气的物质的量=
=0.5mol，氨气的质量为：m=17g/mol×0.5mol=8.5g，水的质量为100g，
氨水的体积为：V=
=125mL=0.125L，
则氨水的物质的量浓度：c=
=4mol/L，
答：此氨水物质的量浓度为4mol/L；
（2）氨水和氯化铝离子反应方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，
氨水的物质的量为：4mol/L×0.03L=0.12mol，
氯化铝的物质的量为：2mol/L×0.07L=0.14mol，
设氯化铝完全反应需要氨水的物质的量为x
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
1mol 3mol
0.14mol x
1mol：3mol=1.4mol：x，
x=
=0.42mol＞0.12mol，所以氨水不足，
设生成氢氧化铝的质量为y，
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
3mol 78g
0.12mol y
3mol：78g=0.12mol：y
y=
=3.12g，
答：生成Al（OH）3沉淀质量为3.12g，即a=3.12；
（3）在（2）所得的浊液中含有：
=0.04molAl（OH）3、0.14mol-0.04mol=0.10molAl3+、0.12molNH4+，要使沉淀的质量仍为ag，则agAl（OH）3不发生变化，消耗的NaOH分为两部分消耗，氢氧化铝溶解前，铵根离子优先结合氢氧根离子，所以溶液中有氢氧化铝沉淀时，铵根离子完全转化成一水合氨，
①NaOH恰好与剩余Al3+反应，生成NaAlO2，设消耗氢氧化钠溶液体积为V1，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
1mol 4mol
0.1mol 5V1×10-3mol
解得：V1=80mL，
②NaOH过量，NH4+全部反应生成NH3?H2O，根据反应：NH4++OH-=NH3?H2O可算出，V2=
=0.024L=24mL，
所以总共消耗氢氧化钠溶液的体积为：V=V1+V2=104mL，
答：消耗氢氧化钠溶液的体积是104mL．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
氨水的体积为：V=
| 100g+8.5g |
| 0.868g/mL |
则氨水的物质的量浓度：c=
| 0.5mol |
| 0.125L |
答：此氨水物质的量浓度为4mol/L；
（2）氨水和氯化铝离子反应方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，
氨水的物质的量为：4mol/L×0.03L=0.12mol，
氯化铝的物质的量为：2mol/L×0.07L=0.14mol，
设氯化铝完全反应需要氨水的物质的量为x
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
1mol 3mol
0.14mol x
1mol：3mol=1.4mol：x，
x=
| 3mol×0.14mol |
| 1mol |
设生成氢氧化铝的质量为y，
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
3mol 78g
0.12mol y
3mol：78g=0.12mol：y
y=
| 78g×0.12mol |
| 3mol |
答：生成Al（OH）3沉淀质量为3.12g，即a=3.12；
（3）在（2）所得的浊液中含有：
| 3.12g |
| 78g/mol |
①NaOH恰好与剩余Al3+反应，生成NaAlO2，设消耗氢氧化钠溶液体积为V1，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
1mol 4mol
0.1mol 5V1×10-3mol
解得：V1=80mL，
②NaOH过量，NH4+全部反应生成NH3?H2O，根据反应：NH4++OH-=NH3?H2O可算出，V2=
| 0.12mol |
| 5mol/L |
所以总共消耗氢氧化钠溶液的体积为：V=V1+V2=104mL，
答：消耗氢氧化钠溶液的体积是104mL．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算、混合物过量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，（2）为难点、易错点，注意明确计算方法，试题培养了学生的分析、良好能力及化学计算能力．
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A、氯元素的相对原子质量是
| ||
B、m g该氯原子的物质的量是
| ||
| C、该氯原子的摩尔质量是17aNAg/mol | ||
| D、a g该氯原子所含质子数是17NA |
