题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
| B、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ |
| D、向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；
B．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正电荷不相等；
D．氢氧化钠过量，碳酸根离子有剩余，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写．
B．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正电荷不相等；
D．氢氧化钠过量，碳酸根离子有剩余，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写．
解答：
解：A．碳酸钡溶于醋酸溶液，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
D．饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液，碳酸氢根不足，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；
故选B．
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
D．饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液，碳酸氢根不足，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意反应物过量情况，离子方程式按照不足反应物的组成书写．
练习册系列答案
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Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（ ）
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体积不变的密闭容器中的可逆反应：2NO2?2NO+O2，恒温条件下，能说明反应达到平衡状态的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
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简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ）a．①②③互为同位素
b．①②③互为同素异形体
c．①②③是三种化学性质不同的粒子
d．①②③具有相同的质量数
e．①②③具有相同的质量
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下列各组离子能够大量共存的是（ ）
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某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| ||
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| ||
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