题目内容
氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等．（1）如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是
A．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
B．蛋壳充当隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
（2）氯气用于对自来水杀菌消毒．近年来有些自来水厂在用氯气对水进行消毒时，还加入一定量的氨，使氨和氯气反应生成氯胺（NH2Cl），氯胺在水中缓慢水解生成HClO，延长对水消毒时间，提高消毒效果．写出氯胺水解的化学方程式
（3）氯气或氯化氢还可用于制造芯片的材料---高纯硅，其生产流程图如下：
①写出由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3）的化学方程式
②若把氧气和四氯化硅蒸气的混合物气体在1573K的高温下反应，并在1900～2000K的高温下，熔化拉制，得到粗细均匀的光纤．写出该反应的化学方程式
（4）PVC塑料（聚氯乙烯）是用途十分广泛的石油化工产品．某化工厂曾利用反应①、②生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl…①
CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl…②
该工厂后来将反应③应用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl-CH2Cl+2H2O…③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯，形成了新的工艺，该工艺流程的特点是
考点：物质分离、提纯的实验方案设计,原电池和电解池的工作原理,盐类水解的应用,有机物的合成
专题：
分析：（1）A．蛋壳将氢氧根离子和钠离子隔离，起到隔膜作用；
B．铁与电源的负极相连，是电解池的阴极，阴极发生得电子的还原反应；
C．铁丝表明生成的是氢气，不会使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体；
D．蛋壳将氢氧根离子和钠离子隔离，起到隔膜作用．
（2）根据“根据NH2Cl能部分水解生成HClO”写出反应的化学方程式；
（3）①由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），根据化合价变化判断反应产物，然后写出反应的化学方程式；
②根据反应物四氯化硅和氧气，反应产物为二氧化硅，结合化合价变化判断反应产物一定有氯气，然后根据化合价升降相等配平反应的方程式；
（4）分析副产物氯化氢在反应中的特点，从而总结出该工艺流程的特点．
B．铁与电源的负极相连，是电解池的阴极，阴极发生得电子的还原反应；
C．铁丝表明生成的是氢气，不会使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体；
D．蛋壳将氢氧根离子和钠离子隔离，起到隔膜作用．
（2）根据“根据NH2Cl能部分水解生成HClO”写出反应的化学方程式；
（3）①由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），根据化合价变化判断反应产物，然后写出反应的化学方程式；
②根据反应物四氯化硅和氧气，反应产物为二氧化硅，结合化合价变化判断反应产物一定有氯气，然后根据化合价升降相等配平反应的方程式；
（4）分析副产物氯化氢在反应中的特点，从而总结出该工艺流程的特点．
解答：
解：（1）A．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，得电子的还原反应，故A错误；
B．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl-═Cl2↑+2e-，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子，蛋壳在该电解池中起到隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，故B正确；
C．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；
D．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl-═Cl2↑+2e-，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子，蛋壳在该电解池中起到隔膜作用，蛋壳内的溶液不显示碱性，故D错误；
故答案为：B；
（2）根据题中的信息：NH2Cl能部分水解生成HClO，则反应的化学方程式为：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，
故答案为：NH2Cl+H2O?NH3+HClO；
（3）①由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），SiHCl3中Si的化合价为+2，化合价升高2价，则氯化氢中H元素化合价降低被还原成氢气，反应的化学方程式为：Si+3HCl=SiHCl3+H2，
故答案为：Si+3HCl
SiHCl3+H2；
②四氯化硅与氧气在高温下反应生成二氧化硅，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，同时生成氯气，反应的化学方程式为：SiCl4+O2
2Cl2+SiO2，
故答案为：SiCl4+O2
2Cl2+SiO2；
（4）根据反应①②③可知，该工艺流程的特点为：副产物氯化氢可用得到充分的利用，
故答案为：副产物氯化氢得到充分利用．
B．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl-═Cl2↑+2e-，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子，蛋壳在该电解池中起到隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，故B正确；
C．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；
D．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl-═Cl2↑+2e-，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子，蛋壳在该电解池中起到隔膜作用，蛋壳内的溶液不显示碱性，故D错误；
故答案为：B；
（2）根据题中的信息：NH2Cl能部分水解生成HClO，则反应的化学方程式为：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，
故答案为：NH2Cl+H2O?NH3+HClO；
（3）①由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），SiHCl3中Si的化合价为+2，化合价升高2价，则氯化氢中H元素化合价降低被还原成氢气，反应的化学方程式为：Si+3HCl=SiHCl3+H2，
故答案为：Si+3HCl
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②四氯化硅与氧气在高温下反应生成二氧化硅，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，同时生成氯气，反应的化学方程式为：SiCl4+O2
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故答案为：SiCl4+O2
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（4）根据反应①②③可知，该工艺流程的特点为：副产物氯化氢可用得到充分的利用，
故答案为：副产物氯化氢得到充分利用．
点评：本题考查了电解原理、氧化还原反应方程式书写、盐的水解原理等知识，题目难度中等，注意掌握电解原理、盐的水解原理及其应用方法，明确根据化合价升降相等配平反应方程式的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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